LAPORAN PRAKTIKUM "KOEFISIEN DISTRIBUSI DAN TETAPAN KESETIMBANGAN REAKSI"

TEORI DASAR

A.      Landasan Teoretis

Di alam, sebagian besar zat ditemukan dalam bentuk campuran atau senyawa. Jika suatu zat dalam bentuk murni atau senyawa ingin didapatkan maka suatu campuran perlu dipisahkan. Memisahkan suatu zat dari campurannya dapat dilakukan dengan beberapa cara, yaitu tergantung jenis dan ukuran zat itu sebelumnya. Ada beberapa cara memisahkan zat dari campurannya, yaitu

1.      Dekantasi

Metode pemisahan ini tergolong sederhana. Dekantasi digunakan untuk memisahkan zat padat dari larutannya.

2.      Penyaringan (Filtrasi)

Campuran dua zat yang memiliki ukuran berbeda dapat dipisahkan dengan teknik penyaringan (filtrasi). Teknik ini membutuhkan alat berpori (penyaring/filtrasi). Hasil dari penyaringan (filtrasi) disebut filtrat.

3.      Penyulingan (Destilasi)

Penyulingan (destilasi) merupakan salah satu metode untuk memisahkan campuran dengan menguapkan suatu zat, kemudian mengembunkannya kembali. Distilasi dapat dilakukan jika titik didih zat-zat yang bercampur berbeda.

4.      Kromatografi

Proses pemisahan berdasarkan sifat adsopsinya dan partisi zat tersebut terhadap sistem lain.

5.      Rekristalisasi

Merupakan proses pemisahan berdasarkan perbedaan titik beku pada komponen dengan perbedaan wujud zat yang akan dipisahkan.

6.      Ekstraksi

Proses pemisahan berdasarkan perbedaan kelarutan zat terhadap dua pelarut berbeda.

B.     Koefisien Distribusi

Ekstraksi-cair-cair tak kontinyu atau dapat disebut juga ekstraksi bertahap merupakan cara yang paling sederhana. Ekstraksi bertahap baik digunakan jika perbandingan distribusi besar. Alat pemisah yang biasa digunakan pada ekstraksi bertahap adalah corong pemisah.

Kesempurnaan ekstraksi bergantung pada banyaknya ekstraksi yang dilakukan. Semakin sering kita melakuka ekstraksi, maka semakin banyak zat terlarut terdistribusi pada salah satu pelarut dan semakin sempurna proses pemisahannya. Jumlah pelarut yang digunakan untuk tiap kali mengekstraksi juga sedikitagar dicapai kesempurnaan ekstraksi. Hasil yang baik diperoleh dengan jumlah ekstraksi yang relatif besar dengan jumlah pelarut yang kecil.

Senyawa-senyawa organik umumnya relatif lebih suka larut ke dalam pelarut-pelarut organik daripada ke dalam air, sehingga senyawa-senyawa organik mudah dipisahkan dari campurannya yang mengandung air atau larutannya.

Bila zat padat atau zat cair dicampur ke dalam dua pelarut yang berbeda atau tidak saling bercampur, maka zat tersebut akan terdistribusi ke dalam dua pelarut dengan kemampuan kelarutannya. Koefisien distribusi adalah perbandingan konsentrasi kesetimbangan zat dalam dua pelarut yang berbeda yang tidak bercampur. Faktor yang mempengaruhi koefisien distribusi adalah konsentrasi zat terlarut dalam kedua pelarut.

Fenomena distribusi adalah suatu fenomena dimana distribusi suatu senyawa antara dua fase cair yang tidak saling bercampur, tergantung pada interaksi fisik dan kimia antara pelarut dan senyawa terlarut dalam dua fase.Suatu zat dapat larut dalam dua macam pelarut yang keduanya tidak saling bercampur. Jika kelebihan campuran atau zat padat ditambahkan ke dalam cairan yang tidak saling bercampur tersebut maka zat tersebut akan mendistribusikan diri di antara dua fase sehingga masing-masing menjadi jenuh. Ada beberapa istilah yang digunakan dalam larutan yaitu

a.       Larutan jenuh adalah suatu larutan di mana zat terlarut berada dalam kesetimbangan dengan fase padat (zat terlarut).

b.      Larutan tidak jenuh atau hampir jenuh adalah suatu larutan yang mengandung zat terlarut dalam konsentrasi yang dibutuhkan untuk penjenuhan sempurna pada temperatur tertentu.

c.       Larutan lewat jenuh adalah larutan yang mengandung jumlah zat terlarut dalam konsentrasi yang lebih banyak daripada yang seharusnya pada temperatur tertentu.

Dalam hal ini dikenal salah satu hukum yang sangat berpengaruh yakni hukum Nernst, yang berbunyi

“Suatu zat yang terlarut akan membagi diri antara dua pelarut yang tidak saling melarutkan sedemikian rupa, sehingga perbandingan aktivitas pada keadaan setimbang dan suhu tertentu adalah tetap.”

Jadi bila ke dalam kedua pelarut yang tidak saling bercampur dimasukkan solut yang dapat larut dalam kedua pelarut tersebut maka akan terjadi pembagian kelarutan. Kedua pelarut tersebut umumnya pelarut organik dan air. Dalam praktek solut akan terdistribusi dengan sendirinya ke dalam dua pelarut tersebut setelah di kocok dan dibiarkan terpisah. Perbandingan konsentrasi solut di dalam kedua pelarut tersebut tetap, dan merupakan suatu tetapan pada suhu tetap. Tetapan tersebut disebut tetapan distribusi atau koefisien distribusi.Koefisien distribusi dinyatakan dengan rumus sebagai berikut :

KD	=	C2	atau	KD	=	Co
		C1				Ca

Dari rumus tersebut  jika harga KD besar, solute secara kuantitatif akan cenderung terdistribusi lebih banyak ke dalam pelarut organik begitu pula sebaliknya. Rumus tersebut hanya berlaku bila:

a.       Solute tidak terionisasi dalam salah satu pelarut

b.      Solute tidak berasosiasi dalam salah satu pelarut

c.       Zat terlarut tidak dapat bereaksi dengan salah satu pelarut atau adanya reaksi- reaksi lain.

Angka banding distribusi menyatakan perbandingan konsentrasi total zat terlarut dalam pelarut organik (fasa organik) dan pelarut air (fasa air). Untuk keperluan analisis kimia angka banding distribusi (D) akan lebih bermakna daripada koefisien distribusi (K_D). Pada kondisi ideal dan tidak terjadi asosiasi, disosiasi atau polimerisasi, maka harga K_D sama dengan D.

C.      Tetapan Kesetimbangan Reaksi

Tetapan kesetimbangan adalah hasil perkalian konsentrasi hasil reaksi dibagi perkalian konsentrasi pereaksi yang masing-masing dipangkatkan koefisiennya. Dalam kesetimbangan homogen, rumusan Kc dihitung dari konsentrasi semua zat yang terlibat dalam reaksi dan perbandingan konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi tergantung pada suhu dan jenis reaksi kesetimbangan. Dalam hal ini dikenal suatu asas Lie Chatelier yang memungkinkan kita untu meramalkan arah dari suatu reaksi kesetimbangan. Asas tersebut berbunyi

“Ketika sistem kesetimbangan dilakukan perubahan karena konsentrasi suhu, volume atau tekanan, maka sistem akan menyesuaikan diri sedemikian rupa meniadakan pengaruh perubahan dan akan menghasilkan kesetimbangan baru”

Pada tahun 1866, dua orang ahli kimia Norwegia, Cato Maximilian Guldberg (1836–1902) dan Peter Waage (1833–1900) mengemukakan suatu hukum kesetimbangan, yakni

“Jika hasil kali konsentrasi hasil reaksi yang dipangkatkan koefisiennya dibandingkan terhadap hasil kali konsentrasi pereaksi yang dipangkatkan koefisienya ternyata perbandingan itu senantiasa tetap”

Tetapan kesetimbangan reaksi dapat dirumuskan menjadi

Kc	=	{zat ruas kanan}koefisien
		{zat ruas kiri}koefisien

Berikut contoh tetapan kesetimbangan reaksi

CaCO3(s)	+	2H2O(l)	↔	Ca(OH)2(aq)	+	H2CO3(aq)

Untuk menghitung Kc maka koefisien reaksinya adalah 1-2-1-1

Kc	=	{Ca(OH)2}1	X	{H2CO3}1
		1	X	1
	=	{Ca(OH)2}{H2CO3}

D.    Hal Penting Mengenai Tetapan Kesetimbangan ( Kc)

a.       Bila harga Kc>1,berarti hasil reaksi pada kesetimbangan lebih banyak daripada pereaksi.

b.      Bila harga Kc<1,berarti hasil reaksi pada kesetimbangan lebih sdikit daripada pereaksi, berarti system belum mencapai kesetimbangan.

c.       Harga K hanya dipengaruhi oleh suhu. Selama suhu tetap, harga K tetap.

Harga K akan berubah jika:

a.       Pada reaksi endotermis, K berbanding lurus dengan suhu

d.      Pada reaksi eksotermis, K terbalik dengan suhu

e.       Setiap reaksi memiliki harga K yang dapat dibandingkan antara  satu dengan yang lainnya.

f.       Untuk campuran gas dengan padat, yang diperhitungkan hanya zat yang berfasa gas.

g.      Untuk campuran larutan dengan padat, yang diperhitungkan hanya larutan saja.

METODE PERCOBAAN

A.      Alat dan Bahan

1.    Alat

§  Beaker glass

§  Botol tertutup 250 ml

§  Buret 50 ml

§  Corong pisah gelas 250 ml

§  Erlenmeyer

§  Gelas ukur 50 ml dan 10 ml

§  Pipet

2.    Bahan

§  Aquades

§  Amilum

§  Kloroform (CHCl₃)

§  Larutan iodium dalam kloroform

§  Natrium Tiosulfat (Na₂S₂O₃)

B.       Prosedur Kerja

 

C.      Data Hasil Praktikum

Nama Campuran	V Na2S2O3 (ml)
	Botol I	Botol II	Botol III
I2 dalam H2O	2	1,8	1,4
I2 dalam CHCl3	113	62	34

a.       Botol I

Konsentrasi I₂ dalam H₂O

V1	x	N1	=	V2	x	N2
2 ml	x	0,01 N	=	5 ml	x	N2
		0,02	=	5 ml	x	N2
		0,02 : 5	=	N2
		0,004 N	=	N2

Konsentrasi I₂ dalam CHCl₃

V1	x	N1	=	V2	x	N2
113 ml	x	0,01 N	=	2 ml	x	N2
		1,13	=	2 ml	x	N2
		1,13 : 2	=	N2
		0,565 N	=	N2

Nilai Ketetapan dasar (K_D)

KD	=	C2	:	C1
	=	0,565 N	:	0,004 N
	=	141,3

b.      Botol II

Konsentrasi I₂ dalam H₂O

V1	x	N1	=	V2	x	N2
1,8 ml	x	0,01 N	=	5 ml	x	N2
		0,018	=	5 ml	x	N2
		0,018 : 5	=	N2
		0,0036 N	=	N2

Konsentrasi I₂ dalam CHCl₃

V1	x	N1	=	V2	x	N2
62 ml	x	0,01 N	=	1,9 ml	x	N2
		0,62	=	1,9 ml	x	N2
		0,62 : 1,9	=	N2
		0,326 N	=	N2

Nilai Ketetapan dasar (K_D)

KD	=	C2	:	C1
	=	0,326 N	:	0,0036 N
	=	90,643

c.       Botol III

Konsentrasi I₂ dalam H₂O

V1	x	N1	=	V2	x	N2
1,4 ml	x	0,01 N	=	5 ml	x	N2
		0,014	=	5 ml	x	N2
		0,014 : 5	=	N2
		0,0028 N	=	N2

Konsentrasi I₂ dalam CHCl₃

V1	x	N1	=	V2	x	N2
34 ml	x	0,01 N	=	1,4 ml	x	N2
		0,34	=	1,4 ml	x	N2
		0,34 : 1,4	=	N2
		0,24 N	=	N2

Nilai Ketetapan dasar (K_D)

KD	=	C2	:	C1
	=	0,24 N	:	0,0028 N
	=	86,428

PEMBAHASAN

Percobaan kali ini bertujuan untuk mengetahui koefisien distribusi dari campuran iod, kloroform dan H₂O. Prinsip percobaan pada praktikum adalah hukum distribusi dimana zat terlarut Iodium terdistribusi ke dalam dua pelarut yang tidak saling bercampur yaitu air dan kloroform. Metode yang digunakan adalah ekstraksi cair-cair secara bertahap dengan alat berupa corong pisah. Untuk percobaan disediakan 3 buah botol dengan botol I yang berisi 40ml H₂O dan 4ml larutan I_2­ dalam kloroforn. Botol II diisi dengan 40ml H₂O, 3ml larutan I₂ dalam kloroform dan 1ml kloroform. Kemudian botol III diisi dengan 40ml H₂O, 2ml larutan I₂ dalam kloroform dan 2ml kloroform. Kemudian ketiga botol tersebut di kocok selama 30 menit. Pengocokkan ini dilakukan dengan tujuan agar Iodium dapat terdistribusi secara maksimal. Pada saat pengocokan dilakukan terjadi tumbukan antar partikel dan senyawa Iod akan terdistribusi dengan sendirinya ke dalam kedua pelarut, sehingga pelarut polar yang berupa air dan kloroform yang merupakan pelarut non polar dapat bercampur. Selama 30 menit waktu pengocokan tersebut sesekali dilakukan pembuangan gas di dalam lemari asam yang dinyalakan. Hal ini bertujuan agar gas uap kloroform yang terbentuk karena pengocokan dapat keluar dan terbuang.

Kemudian pada campuran botol I, II dan III dilakukan proses pemisahan berupa ekstraksi dengan menggunakan corong pisah. Ketika proses ekstraksi selesai terdapat 2 fase dalam corong pisah. Fase atas yang berupa campuran Iod dan H₂O memiliki warna oranye kecoklatan dan fase bawah yang berupa campuran Iod dan klorofom berwarna ungu. Kedua campuran tersebut dapat terpisah karena adanya perbedaan kepolaran antara air dan kloroform, dimana air bersifat polar sedangkan kloroform bersifat nonpolar. Selain itu disebabkan adanya perbedaan massa jenis antara air dan kloroform, Massa jenis air adalah 1g/ml sedangkan massa jenis kloroform adalah 1,48g/ml.

Dari ketiga botol percobaan fase iod dalam kloroform kemudian diambil volume yang di dapatkan untuk dilakukan titrasi dengan menggunakan larutan baku Na₂S₂O₃ dan indikator amilum. Titrasi dilakukan dengan warna campuran awal berupa ungu yang kemudian akan berubah menjadi kuning jerami. Disini terjadi reaksi redoks antara iodium sebagai oksidator dan natrium tiosulfat sebagai reduktornya. Iodium akan membentuk iodida dan selanjutnya pembebasan Iodium. lalu ditambahkan indikator amilum dengan hasil akhir berwarna bening. Penambahan amylum yang dilakukan mendekati titik akhir titrasi dimaksudkan supaya amylum tidak membungkus iod karena menyebabkan amylum sukar dititrasi.

Titrasi juga dilakukan pada ketiga botol dengan fase iod dalam H₂O dengan volume yang diambil 5ml untuk titrasi dan menggunakan larutan baku Na₂S₂O₃ tanpa menggunakan indikator karena dalam hal ini iod dapat bersifat menjadi indikator alami.

Dari hasil titrasi tersebut didapatkan konsentrasi normalitas iod dalam kloroform untuk masing-masing urutan botol yakni 0,565N, 0,326N dan 0,24N. Kemudian konsentrasi normalitas iod dalam H₂O untuk masing-masing urutan botol yakni 0,004N, 0,0036N dan 0,0028N. Kemudian dari kedua nilai konsentrasi tersebut didapatkan nilai koefisien distribusi untk masing-masing urutan botol 141,25, 90,643 dan86,428.

Dari hasil praktikum tersebut didapatkan nilai K_D yang semakin menurun. Maka dalam hal ini iod cenderung lebih terdistribusi ke dalam kloroform yang berupa pelarut nonpolar daripada ke dalam air. Kemudian nilai K_D juga dipengaruhi oleh konsentrasi Iod , semakin banyak volumenya maka semakin besar nilai K_D yang didapatkan dan semakin besar pula distribusi senyawa dalam campuran.

A.      Simpulan

1.    Ketika campuran antara I₂, CCl₄ dan H₂O dicampurkan dan dikocok selama beberapa saat maka terjadi tumbukan partikel sehingga ketiga campuran tersebut dapat bersatu menjadi homogen.

2.    Setelah dilakukan pengocokan maka jika ketiga campuran dalam botol dimasukan ke dalam corong pisah akan terjadi pemisahan kembali campuran dimana I_2­ dan CCl₄berada di bagian bawah karena memiliki massa jenis yang lebih tinggi dibandingkan antara campuran I₂ dan H₂O.

3.    Titrasi pada I₂ dalam CCl₄ akan menimbulkan warna kuning jerami dari warna asal keunguan, hal tersebut terjadi karena terdapat konsentrasi iod yang tinggi dalam campuran dengan larutan baku Na₂S₂O₃yang teroksidasi. Kemudian indikator amilum dipilih karena merupakan reduktor/oksidator lemah sehingga setelah dititrasi menimbulkan warna bening karena tebentuknya ion kompleks.

4.    Pada titrasi I₂ dalam H₂O tidak digunakan indikator. Warna campuran awal berupa kecoklatan berubah menjadi bening dan tidak diperlukan indikator karena iod dapat bertindak sebagai indikator alami dalam titrasi.

5. Nila K_D didapatkan semakin menurun yang terjadi karena iod cenderung lebih terdistribusi ke dalam kloroform yang berupa pelarut nonpolar daripada ke dalam air. Kemudian nilai K_D juga dipengaruhi oleh konsentrasi Iod , semakin banyak volumenya maka semakin besar nilai K_D yang didapatkan dan semakin besar pula distribusi senyawa dalam campuran.

DAFTAR PUSTAKA

Cammarata, S. 1995. Farmasi Fisika. Jakarta: UI-Press.

Khopkar, S.M. 2008. Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta: UI Press.

Martin, Alfred. 1993. Farmasi Fisik Jilid II Edisi III. Jakarta: UI-Press.

Polling, C. 1986. Ilmu Kimia. Jakarta: Erlangga.

Soebagio, dkk. 2000. Kimia Analitik II. Malang: Universitas Negeri Malang.

Tim Dosen Kimia Fisik. 2012. Penuntun Praktikum Kimia Fisik I. Makassar : Universitas Negeri Makassar.

Underwood, dkk. 1998. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi V. Jakarta: Erlangga.

Tanaman Sebagai Pengawet Alami

1.      Kunyit (Curcuma domestica L.)

a.      Taksonomi

Kingdom             : Plantae (Tumbuhan)

Subkingdom        : Tracheobionta (Tumbuhan berpembuluh)

Super Divisi         : Spermatophyta (Menghasilkan biji)

Divisi                   : Magnoliophyta (Tumbuhan berbunga)

Kelas                   : Liliopsida (berkeping satu / monokotil)

Sub Kelas            : Commelinidae

Ordo                    : Zingiberales

Famili                  : Zingiberaceae (suku jahe-jahean)

Genus                  : Curcuma

Spesies                 : Curcuma domestica L.

Sinonim               : Curcuma longa Val. Curcuma domestica Rumph. Curcuma longa Linn

Nama Lokal         : Saffron (Inggris), kurkuma (Belanda), Kunyit (Indonesia), Kunir (Jawa), Koneng (Sunda), Konyet (Madura). ( Arisandi, 2002: 192).

b.      Deskripsi

Kunyit merupakan tanaman yang mudah diperbanyak dengan stek rimpang berukuran 20-25 gram. Bibit rimpang harus cukup tua. Kunyit tumbuh dengan baik di tanah yang tata pengairannya baik, curah hujan 2.000 mm sampai 4.000 mm tiap tahun dan di tempat yang sedikit terlindung. Tapi untuk menghasilkan rimpang yang lebih besar diperlukan tempat yang lebih terbuka. Rimpang kunyit berwarna kuning sampai kuning jingga. (Sumiati, 2004.)

Habitat asli tanaman ini meliputi wilayah asia khususnya asia tenggara. Tanaman ini kemudian mengalami persebaran ke daerah Malaysia, Indonesia, Australia bahkan Afrika. Tanaman kunyit tumbuh bercabang dengan ketinggian 40-100 cm. Batang merupakan batang semu, tegak, bulat, membentuk rimpang dengan warna hijau kekuningan dan tersusun dari pelepah daun (agak lunak). Daun tunggal, bentuk bulat telur (lanset) memanjang hingga 10-40 cm, lebar 8-12,5 cm dan pertulangan menyirip dengan  warna hijau pucat. Berbunga majemuk, berambut, dan bersisik dari pucuk batang semu, panjang 10-15 cm dengan mahkota sekitar 3 cm dan lebar 1,5 cm, serta berwrna putih/kekuningan. Ujung dan pangkal daun runcing serta tepi daun rata. Kulit luar rimpang berwarna jingga kecoklatan dan daging buah merah jingga kekuning-kuningan ( Johani, 2002:14).

Menurut Steenis (2006), tanaman yang termasuk family Zingiberaceae ini merupakan tanaman herba menahun dengan akar rimpang. Batang tegak. Daun kerap kali jelas 2 baris dengan pelepah yang memeluk batang dan lidah diantara batas pelepah dan helain daun. Bunga zygomorph, berkelamin 2. Kelopak berbentuk tabung dengan ujung yang bertaju kerap kali terbelah serupa pelepah. Daun mahkota 3, pada pangkalnya melekat. Benang sari sempurna 1, penghubung benang sari kerap kali lebar, ruang sari 2. Staminodia hampir selalu 3. Bakal buah tenggelam tenggelam, beruang 3 atau 1. Tangkai putik sangat langsing, dengan ujung terjepit di antara kedua benang sari. Kepala sari melebar. Buah kotak kebanyakan berkatup 3, kadang-kadang tidak pecah.

Menurut Tjitrosoepomo (2005), rimpang (rhizoma) sesungguhnya adalah batang beserta daunnya yang terdapat di dalam tanah, bercabang-cabang dan tumbuh mendatar dan dari ujungnya dapat tumbuh tunas yang muncul di atas tanah dan dapat merupakan suatu tumbuhan baru. Rimpang disamping digunakan sebagai alat perkembangbiakan juga merupakan tempat penimbunan zat-zat makanan cadangan.

Akar tinggal pada kunyit memiliki ciri-ciri yaitu berbentuk bulat atau jorong, bergaris tengah ±5 cm, panjangnya sekitar 2 cm sampai 6 cm, lebar sekitar 1 cm sampai 3 cm. Bagian tepi akar tersebut berkeriput, bagian luar bewarna coklat muda kemerah-merahan. (Kartasapoetra, 1996:60)

Dalam kunyit terdapat kandungan minyak atsiri dan curcumin yang telah teruji dapat meningkatkan daya tahan makanan terhadap pertumbuhan bakteri dan jamur. Penggunaan kunyit ini dapat dicampurkan langsung dengan makanan ataupun dibentuk kedalam mikro kapsul dan dimasukan ke dalam makanan yang ingin diawetkan.

2.      Belimbing Wuluh (Averhoa bilimbi)

a.      Taksonomi

Kingdom             : Plantae (tumbuhan)

Subkingdom        : Tracheobionta (berpembuluh)

Superdivisio        : Spermatophyta (menghasilkan biji)

Divisio                 : Magnoliophyta (berbunga)

Kelas                   : Magnoliopsida (berkeping dua / dikotil)

Sub-kelas             : Rosidae

Ordo                    : Geraniales

Familia                 : Oxalidaceae (suku belimbing-belimbingan)

Genus                  : Averrhoa

Spesies                 : Averrhoa bilimbi L .

Nama lokal          : Belembeng wuluh (Palembang), blimbing wuluh (Jawa), limbi (Bima), malimbi (Nias), balimbing(Lampung).

b.      Deskripsi

Pohon kecil, tinggi mencapai 10 m dengan batang yang tidak begitu besar, mempunyai garis tengah sekitar 30 cm. Ditanam sebagai pohon buah, kadang tumbuh liar di dataran rendah sampai 500 mdpl. Pohon yang berasal dari Amerika Tropis ini menghendaki tempat tumbuh yang tidak ternaungi namun cukup lembab. Belimbing wuluh mempunyi batang kasar berbenjol-benjol, percabangan sedikit, arahnya condong ke atas. Cabang muda berambut halus seperti bludru, warnanya coklat muda. Daun berupa daun majemuk menyirip ganjil dengan 21 – 45 pasang anak daun yang bertangkai pendek, bentuknya bulat telur sampai jorong, ujung runcing, pangkal membundar, tepi rata, panjang 2 – 10 cm, lebar 1 – 3 cm, warnanya hijau, permukaan bawah hijau muda. (Arisandi. 2008)

Menurut Steenis (2006), tinggi tanaman ini yaitu antara 5 – 12 m. Tanda bekas daun bentuk tonjolan. Anak daun bentuk bulat telur memanjang, meruncing, 1,5 – 9 kali 1 – 4,5 cm, ke arah ujung proses semakin besar, bawah hijau biru. Malai bunga kebanyakan terkumpul rapat, panjangnya 1,5 – 7,5 cm. Bunga sebagian dengan benang sari pendek dan tangkai 4 mm. Mahkota di tengah bergandengan, bulat telur terbalik memanjang, dengan pangkal dan tepi pucat. 5 benang sari yang di depan daun mahkota mereduksi menjadi staminodia. Buah buni bulat memanjang, dengan 5 rusuk yang tajam, kuning muda, panjang 4 – 13 cm. ditanam sebagai pohon buah, kadang-kadang menjadi liar.

Perbungaan tanaman ini berupa malai, berkelompok, keluar dari batang atau percabangan yang besar. Bunga kecil-kecil berbentuk bintang warnanya ungu kemerahan. Buahnya buah buni, bentuknya bulat lonjong persegi, panjang 4 – 6,5 cm, warnanya hijau kekuningan. Bila masak berair banyak, rasanya asam. Biji bentuknya bulat telur, gepeng. (Arisandi. 2008).

Dalam tanaman belimbing wuluh terdapat kandungan bahan metabolit sekunder seperti tanin, flavonoid, alkaloid, terpenoid dan saponin yang dapat digunakan sebagai senyawa antibakteri. Penggunaan tanaman ini sebagai bahan pengawet dapat dilakukan dengan mengambil air penyarian dari bagian buahnya dan direndamkan ke dalam makanan yang akan diawetkan.

3.      Mengkudu (Morinda citrifolia L.)

a.      Taksonomi

Kingdom            : Plantae (Tumbuhan)

Subkingdom       : Tracheobionta (Tumbuhan berpembuluh)

Super Divisi       : Spermatophyta (Menghasilkan biji)

Divisi                  : Magnoliophyta (Tumbuhan berbunga)

Kelas                  : Magnoliopsida (berkeping dua / dikotil)

Sub Kelas           : Asteridae

Ordo                   : Rubiales

Famili                 : Rubiaceae (suku kopi-kopian)

Genus                 : Morinda

Spesies               : Morinda citrifolia L.

Nama lain           : Keumeudee (Aceh), cangkudu (Sunda), kodhuk (Madura), tibah (Bali), noni (Hawaii), ungcoikan (Myanmar).

b.      Deskripsi

Tanaman ini tumbuh di dataran rendah hingga pada ketinggian 1500 m. Tinggi pohon mengkudu mencapai 3-8 m, memiliki bunga bongkol berwarna putih. Tumbuh liar di tepi pantai dan ditanam di seluruh Nusantara. Tumbuhan ini dapat tumbuh pada lahan dengan ketinggian 1-1500 m dpl. Daunnya bersusun berhadapan, panjang daun 20-40 cm dan lebar 7-15 cm. Pohon mengkudu tidak begitu besar, tingginya antara 4-6 m. batang bengkok-bengkok, berdahan kaku, kasar, dan memiliki akar tunggang yang tertancap dalam. Kulit batang cokelat keabu-abuan atau cokelat kekuning-kuniangan, berbelah dangkal, tidak berbulu,anak cabangnya bersegai empat. Tajuknya suklalu hijau sepanjang tahun. Kayu mengkudu mudah sekali dibelah setelah dikeringkan. Bisa digunakan untuk penopang tanaman lada.

Berdaun tebal mengkilap. Daun mengkudu terletak berhadap-hadapan. Ukuran daun besar-besar, tebal, dan tunggal. Bentuknya jorong-lanset, berukuran 15-50 x 5-17 cm. tepi daun rata, ujung lancip pendek. Pangkal daun berbentuk pasak. Urat daun menyirip. Warna hiaju mengkilap, tidak berbulu. Pangkal daun pendek, berukuran 0,5-2,5 cm. ukuran daun penumpu bervariasi, berbentuk segi tiga lebar. Daun mengkudu dapat dimakan sebagai sayuran. Nilai gizi tinggi karena banyak mengandung vitamin A .

Kelopak bunga tumbuh menjadi buah bulat lonjong sebesar telur ayam bahkan ada yang berdiameter 7,5-10 cm. Permukaan buah seperti terbagi dalam sel-sel poligonal (segi banyak) yang berbintik-bintik dan berkutil. Mula-mula buah berwarna hijau, menjelang masak menjadi putih kekuningan. Setelah matang, warnanya putih transparan dan lunak. Daging buah tersusun dari buah-buah batu berbentuk piramida, berwarna cokelat merah. Setelah lunak, daging buah mengkudu banyak mengandung air yang aromanya seperti keju busuk. Bau itu timbul karena pencampuran antara asam kaprik dan asam kaproat (senyawa lipid atau lemak yang gugusan molekulnya mudah menguap, menjadi bersifat seperti minyak atsiri) yang berbau tengik dan asam kaprilat yang rasanya tidak enak. Buah mengkudu dapat diekstrak dan digunakan sebagai pengawet karen dapat menghambat pembentukan jasad renik sehingga tidak terjadi pembusukan.

4.      Daun Suji  (Dracaena angustifolia)

a.      Taksonomi

Kingdom             : Plantae (Tumbuhan)

Subkingdom        : Tracheobionta (Tumbuhan berpembuluh)

Super Divisi         : Spermatophyta (Menghasilkan biji)

Divisi                   : Magnoliophyta (Tumbuhan berbunga)

Kelas                   : Liliopsida (berkeping satu / monokotil)

Ordo                    : Asparagales

Famili                  : Ruscaenaceae (Dracaenaceae)

Genus                  : Dracaena

Spesies                 : Dracaena angustifolia

Nama lain            : Daun suji, sujen atau pendusta utan

b.      Deskripsi

Suji merupakan tumbuhan perdu tahunan tersebar dari India, Birma (Myanmar), Cina bagian selatan, Thailand, Jawa, Filipina, Sulawesi, Maluku, New Guinea dan Australia bagian utara. Suji tumbuh subur hingga ketinggian 1000 mdpl dan menyukai daerah pegunungan atau dekat aliran air (sumur, sungai kecil). Tanaman ini sudah banyak ditanam di pekarangan rumah penduduk dengan potongan rimpangnya atau ditanam sebagai pagar hidup, namun belum ditanam dalam skala besar atau perkebunan.

Merupakan perdu tegak atau pohon kecil dengan tinggi 6 – 8 m, sering bercabang banyak. Sistem perakaran  berakar  tunggang, putih kotor. Batang tegak, berkayu, beralur melintang, putih kotor. Daun  memita-melanset, menyempit di bawah dasar pelepah, sangat meruncing. Pembungaan malai, bercabang, panjang lebih dari 75 cm. Daun tunggal.berseling, lanset.ujung meruncing, pangkal memeluk batang, tepi rata, panjang 16-20 cm, lebar 3-4 cm, pertulangan sejajar, hijau tua.

Bunga kekuning-kuningan – putih. Buah membulat dengan 3 cuping, diameter 1,5-2,5 cm, jingga terang, 1-3 biji. Bunga majemuk tersusun dalam karangan dengan mahkota bunga berwarna putih kekuningan, kadang-kadang dengan semburat ungu.  Buah  bulat, diameter 1 cm, hijau. Biji  bulat, putih bening.

5.      Manggis  (Garcinia mangostana L.)

a.      Taksonomi

Kingdom             : Plantae (Tumbuhan)

Subkingdom        : Tracheobionta (Tumbuhan berpembuluh)

Super Divisi         : Spermatophyta (Menghasilkan biji)

Divisi                   : Magnoliophyta (Tumbuhan berbunga)

Kelas                   : Magnoliopsida (berkeping dua / dikotil)

Sub Kelas            : Dilleniidae

Ordo                    : Theales

Famili                  : Clusiaceae

Genus                  : Garcinia

Spesies                 : Garcinia mangostana L.

Nama lain            : Manggu (Sunda), manggih (Minangkabau), busutang (Halmahera), sungkup (Dayak), lokopa (Mentawai)

b.      Deskripsi

Manggis adalah sejenis pohon hijau abadi dari daerah tropika yang diyakini berasal dari Kepulauan Nusantara. Tumbuh mencapai 7-25 m. Buahnya juga disebut manggis, berwarna merah keunguan ketika matang, meskipun ada pula varian yang kulitnya berwarna merah.

Memiliki batang kayu keras. Cabangnya teratur, berkulit coklat, dan bergetah. Daun oval memanjang, meruncing pendek. 2 daun kelopak yang terluar hijau kuning, 2 yang terdalam lebih kecil, bertepi merah, melengkung kuat, tumpul. Daun mahkota bentuk telur terbalik, berdaging tebal, hijau kuning, tepi merah atau hamper semua merah. Staminodia kerap kali dalam kelompok. Bakal buah beruang 4-8. Kepala putik berjari-jari 4-8. Buah bentuk bola tertekan, garis tengah 3,5-7 cm, ungu tua, deengan kepala putik duduk, besar dan kelopak tetap. Dinding buah tebal, berdaging, ungu, dengan getah kuning. Biji 1-3, diselimuti oleh selaput bijiyang tebal berair, putih, dapat dimakan (juga biji yang gagal tumbuh sempurna).

Tanaman ini dimanfaatkan sebagai bahan pengawet dengan menggunakan bagian batangnya yang diolah karena mengandung flavonoid dan glikosida. Zat tersebut dapat menghambat tumbuhnya bakteri dan jamur.